Les informations d'une équation chimique équilibrée qui montre combien de moles de réactif sont impliqués dans la réaction sont les coefficients stoechiométriques .

Voici comment cela fonctionne:

* Coefficients: Ce sont les nombres écrits devant chaque formule chimique dans l'équation.

* moles: Les coefficients représentent le nombre relatif de moles de chaque réactif et produit impliqué dans la réaction.

Exemple:

L'équation chimique équilibrée pour la combustion du méthane est:

`` '

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

`` '

Cette équation nous dit:

* 1 mole du méthane (CH4) réagit avec 2 moles d'oxygène (O2).

* Cela produit 1 mole de dioxyde de carbone (CO2) et 2 moles d'eau (H2O).

Takeaway clé: Les coefficients stoechiométriques dans une équation chimique équilibrée fournissent les rapports moles entre les réactifs et les produits, ce qui nous permet de déterminer le nombre exact de moles impliqués dans la réaction.