1. Gagner des électrons:
* Réactions chimiques: Les atomes peuvent gagner des électrons pendant les réactions chimiques, formant des ions chargés négativement. Par exemple, lorsque le sodium (Na) réagit avec le chlore (CL), le sodium perd un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +), tandis que le chlore gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
* Electrolyse: Ce processus utilise le courant électrique pour décomposer un composé en ses éléments constitutifs. Les ions chargés négativement sont attirés par l'électrode positive (anode).
* poutre d'électrons: Bombardant un atome avec un faisceau d'électrons peut le forcer à gagner des électrons, formant un ion chargé négativement.
2. Dissociation:
* en solution: De nombreux composés ioniques, comme les sels, se dissocient dans leurs ions constituants lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) se dissout en ions sodium (Na +) et ions de chlorure (Cl-).
Exemple:
* Un atome de chlore (CL) a 17 électrons. Pour devenir un ion chargé négativement (Cl-), il gagne un électron de plus, lui donnant un total de 18 électrons.
Points clés:
* Les ions sont des atomes ou des molécules qui ont gagné ou perdu des électrons, résultant en une charge électrique nette.
* Les ions chargés négativement ont plus d'électrons que de protons.
* Le nombre d'électrons gagnés ou perdus détermine la charge de l'ion.
* Les ions sont cruciaux dans diverses réactions chimiques, y compris celles de notre corps.
