Les atomes les plus courants qui peuvent former des liaisons hydrogène sont:
* oxygène (o): Il s'agit de l'accepteur de liaison hydrogène le plus courante, trouvé dans l'eau, les alcools et les acides carboxyliques.
* azote (n): Présent dans les amines et les amides, il forme facilement des liaisons hydrogène.
* fluor (f): Bien que moins courant, le fluor peut également participer à une liaison hydrogène en raison de sa haute électronégativité.
Voici pourquoi:
* électronégativité: Ces atomes sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils attirent fortement les électrons.
* polarité: Cette différence d'électronégativité crée une liaison covalente polaire où l'atome d'hydrogène transporte une charge positive partielle (Δ +) et l'autre atome transporte une charge négative partielle (Δ-).
* paires solitaires: L'atome hautement électronégatif a des paires d'électrons solitaires qui peuvent interagir avec l'atome d'hydrogène partiellement positif.
Exemples:
* eau (H2O): L'atome d'oxygène dans l'eau a des paires isolées et les atomes d'hydrogène ont des charges positives partielles. Ces interactions forment de fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau.
* ADN: Les liaisons hydrogène sont cruciales pour maintenir ensemble les deux brins d'ADN. Ils se forment entre les bases azotées (adénine, guanine, cytosine, thymine).
* protéines: Les liaisons hydrogène jouent un rôle important dans le maintien de la structure tridimensionnelle des protéines.
Remarque importante: Bien que les liaisons hydrogène soient plus faibles que les liaisons covalentes, ce sont toujours des forces importantes qui influencent les propriétés de nombreuses molécules, y compris leur point d'ébullition, leur solubilité et leur structure.
