Voici une ventilation:
* -ite: Cette fin indique généralement un état d'oxydation inférieur de l'atome central non métallique. Par exemple, dans sulfite (So₃²⁻), le soufre a un état d'oxydation de +4, par rapport à +6 dans sulfate (So₄²⁻).
* -ate: Cette fin indique généralement un état d'oxydation plus élevé de l'atome central non métallique. Par exemple, dans nitrate (NO₃⁻), l'azote a un état d'oxydation de +5, par rapport à +3 dans nitrite (Non₂⁻).
Voici quelques exemples:
* sulfite (so₃²⁻) vs sulfate (so₄²⁻)
* nitrite (non) vs nitrate (no₃⁻)
* phosphate (po₄³⁻) vs phosphite (po₃³⁻)
* carbonate (co₃²⁻) vs carbonite (co₂²⁻) (Remarque:la carbonite n'est pas un ion commun)
Exceptions:
Il y a quelques exceptions à cette règle, mais la majorité des ions polyatomiques suivent ce modèle. Par exemple, Perchlorate (Clo₄⁻) A un état d'oxydation plus élevé de +7 pour le chlore, même s'il se termine par "-ate".
Remarque importante: Cette distinction est souvent un moyen utile de se souvenir des formules et des noms des ions polyatomiques communs. Ce n'est pas une règle stricte, mais c'est une généralisation utile.
