1. Formation de micelles:
* Les détergents sont faits de molécules avec deux parties distinctes:
* Tête hydrophile: Cette partie est attirée par les molécules d'eau (qui aiment l'eau).
* queue hydrophobe: Cette partie est repoussée par des molécules d'eau (craignant l'eau).
* Lorsque le détergent est ajouté à l'eau, les queues hydrophobes se regroupent, en évitant l'eau. Les têtes hydrophiles restent cependant en contact avec l'eau, formant une structure sphérique appelée micelle .
* Pensez-y comme un tas de minuscules boules avec une coquille extérieure qui aime l'eau et un noyau de détester l'eau.
2. Action de nettoyage:
* graisse et saleté: La graisse et la saleté sont hydrophobes, ce qui signifie qu'ils ne se mélangent pas avec de l'eau. C'est pourquoi le savon et l'eau seuls ne suffisent pas à les retirer.
* Action micelle: Les queues hydrophobes des molécules détergentes dans les micelles se fixent à la graisse et à la saleté, les piégeant à l'intérieur du noyau de la micelle.
* émulsification: Les micelles, contenant désormais de la graisse et de la saleté, sont en suspension dans l'eau, créant une suspension appelée émulsion . Cela permet à la saleté d'être rincée avec l'eau.
3. Autres effets:
* Réduction de la tension de surface: Les détergents réduisent la tension en surface de l'eau, ce qui facilite la pénétration des tissus et desserrer la saleté.
* dispersant la saleté: Les micelles aident à disperser les particules de saleté, les empêchant de redéposer à la surface en cours de nettoyage.
en résumé:
Lorsque le détergent se dissout dans l'eau, il forme des micelles qui piègent la graisse et la saleté, ce qui leur permet d'être suspendue dans l'eau et rincée. Il s'agit du processus central derrière la puissance de nettoyage des détergents.
