* L'échelle de pH est logarithmique: Cela signifie que chaque changement de nombre entier dans le pH représente un changement dix fois dans la concentration en ions hydrogène. Ainsi, un pH de 0 a dix fois la concentration en ions hydrogène d'un pH de 1.
* Acides forts: Les solutions d'acides très fortes peuvent avoir des valeurs de pH inférieures à 1. Par exemple, l'acide chlorhydrique concentré (HCL) peut avoir un pH proche de -1.
* Superacides: Ce sont des acides encore plus forts que les acides minéraux forts. Ils peuvent avoir des valeurs de pH négatives bien en dessous de 1, certaines atteignant des valeurs d'environ -30 ou plus bas.
la limite de l'échelle de pH:
Bien que techniquement, il n'y a pas de limite réelle à la faiblesse du pH, l'échelle de pH standard (0-14) est basée sur l'hypothèse que la concentration des ions hydrogène se situe entre 10 ^ -14 m et 1 M.
en résumé:
Alors que la plupart des solutions courantes auront un pH entre 0 et 14, les acides et les superacides extrêmement concentrés peuvent avoir des valeurs de pH nettement inférieures à 1. L'échelle de pH est une échelle logarithmique, et la limite de l'échelle est plus une question de limites pratiques dans le contexte des réactions chimiques typiques.
