* Les atomes avec huit électrons de valence sont stables: C'est vrai, grâce à la règle des octets. Avoir une coque extérieure complète de huit électrons les rend très peu réactives.
* Ils ne forment pas facilement des composés: Comme ils sont déjà stables, ils ne réagissent pas facilement avec d'autres atomes pour former des composés. Les gaz nobles, comme l'hélium (He), le néon (NE) et l'argon (AR), en sont des exemples primordiaux. Ils existent en tant qu'atomes uniques et sont très peu réactifs.
Cependant, il y a quelques exceptions près:
* Certains éléments du bloc P peuvent former des composés: Des éléments comme l'oxygène (O) et le soufre peuvent avoir plus de huit électrons de valence dans certains composés. Cela est dû à la présence d'octets étendus, où les électrons de valence peuvent occuper les orbitales D.
* Les éléments peuvent gagner ou perdre des électrons: Certains éléments peuvent gagner ou perdre des électrons pour atteindre une coque extérieure complète de huit. C'est ainsi que les composés ioniques se forment. Par exemple, le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir Cl-.
en résumé: Alors que les atomes avec huit électrons de valence sont stables et moins susceptibles de former des composés, ils peuvent participer à des réactions, en particulier celles qui impliquent de développer l'octet ou de former des liaisons ioniques.
