Voici pourquoi:
* Loi sur les gaz idéaux: La relation entre le volume (V), la pression (P), la température (T) et la quantité de gaz (N) est décrite par la loi de gaz idéale: PV =NRT
* R est la constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* masse molaire: Pour convertir la quantité de gaz (N) en moles en masse (en grammes), vous avez besoin de la masse molaire (g / mol) du gaz. Chaque gaz a une masse molaire unique.
Voici comment résoudre le problème si vous connaissez l'identité du gaz:
1. Convertir les unités:
* Convertir la température en Kelvin:68 ° C + 273.15 =341,15 K
* Convertir la pression en atmosphères:672 mmHg / 760 mmHg / atm =0,884 ATM
2. Utilisez la loi sur le gaz idéal:
* Réorganisez l'équation à résoudre pour n:n =pv / rt
* Branchez les valeurs:n =(0,884 atm) (36,52 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (341,15 k)
* Calculez le nombre de moles (n)
3. Trouvez la masse:
* Multipliez le nombre de moles (n) par la masse molaire du gaz pour obtenir la masse en grammes.
Exemple:
Disons que le gaz est de l'oxygène (O₂). La masse molaire d'oxygène est de 32,00 g / mol.
1. Vous calculeriez le nombre de moles (n) comme décrit ci-dessus.
2. Multipliez ensuite le nombre de moles de moles de 32,00 g / mol pour trouver la masse d'oxygène dans les grammes.
Faites-moi savoir l'identité du gaz, et je peux calculer la quantité pour vous!
