1. Convertir la température en Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =27 ° C + 273.15 =300,15 K

2. Calculer les moles totaux de gaz

* Total moles =moles d'hydrogène + moles d'oxygène + moles d'hélium

* Total de moles =3 + 6 + 9 =18 moles

3. Utilisez la loi sur le gaz idéal

* PV =NRT

* P =pression (ce que nous voulons trouver)

* V =volume (10 L)

* n =nombre de moles (18 moles)

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (300,15 K)

4. Résoudre pour la pression

* P =(nrt) / v

* P =(18 moles * 0,0821 L · atm / mol · k * 300,15 k) / 10 L

* P ≈ 44,5 atm

Par conséquent, la pression totale du mélange de gaz dans le navire est d'environ 44,5 atmosphères.