Voici pourquoi:

* acide salicylique (c₇h₆o₃) est un acide faible avec un groupe carboxyle (-COOH) qui peut donner un proton (H +) pour former l'ion salicylate.

* salicylate (c₇h₅o₃ -) est la base conjuguée de l'acide salicylique.

Solubilité:

* acide salicylique est plus soluble dans l'eau Parce que le groupe carboxyle peut former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau, augmentant sa solubilité.

* salicylate est moins soluble dans l'eau que l'acide salicylique. Bien qu'il ait encore le potentiel de former des liaisons hydrogène, la charge négative sur l'ion salicylate le rend moins attiré par les molécules d'eau polaire.

en résumé:

* L'acide salicylique (forme acide) est plus soluble que le salicylate (forme ionique) en raison de la capacité du groupe carboxyle à former des liaisons hydrogène plus fortes avec l'eau.