* Structure: L'unité de silicate de base, SiO4, est une structure tétraédrique avec un atome de silicium au centre et quatre atomes d'oxygène aux coins.
* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le silicium, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons. Cela crée des liaisons polaires entre le silicium et l'oxygène dans le tétraèdre.
* symétrie: En raison de la forme tétraédrique et de la disposition symétrique des liaisons polaires, les polarités de liaisons individuelles s'annulent mutuellement. Il en résulte un non polaire molécule dans l'ensemble.
Remarque importante: Bien que SiO4 lui-même soit non polaire, la façon dont elle forme des structures plus grandes (comme les chaînes, les feuilles et les réseaux) peut conduire à un certain degré de polarité en fonction de la disposition spécifique des unités SIO4.
