Bohr Model (1913):
* Idée clé: Les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés.
* Forces: A expliqué les spectres de ligne des atomes d'hydrogène et la stabilité des atomes.
* Limitations:
* Je n'ai pas pu expliquer les spectres des atomes avec plus d'un électron.
* N'a pas tenu compte du spin d'électrons ou de la nature en forme d'onde des électrons.
Modèle mécanique quantique moderne (1920S):
* Idée clé: Les électrons sont décrits par des fonctions d'onde, qui donnent la probabilité de trouver un électron dans une région spécifique de l'espace.
* Forces:
* Explique les spectres de tous les atomes, y compris ceux avec plusieurs électrons.
* Prédit la liaison chimique et les structures moléculaires.
* Intègre la dualité d'onde-particules des électrons.
* Limitations:
* Très complexe pour calculer précisément le comportement des électrons, en particulier pour les grands atomes.
Différences clés:
1. orbites électroniques: Le modèle BOHR représente des électrons dans des orbites circulaires fixes, tandis que le modèle quantique considère les électrons comme existant dans des régions d'espace appelé orbitales avec des distributions de probabilité variables.
2. Niveaux d'énergie: Le modèle Bohr quantifie les niveaux d'énergie comme étapes discrètes, mais le modèle quantique montre des niveaux d'énergie plus nuancés et chevauchants dans les orbitales (sous-niveaux et coquilles).
3. Comportement électronique: Le modèle Bohr traite les électrons comme des particules, tandis que le modèle quantique reconnaît leur dualité onde-particules.
4. Pouvoir prédictif: Le modèle quantique est plus précis et explique une gamme plus large de phénomènes, y compris la liaison chimique et les propriétés moléculaires.
en résumé:
Le modèle mécanique quantique est une description plus précise et complète de l'atome par rapport au modèle BOHR. Alors que le modèle Bohr était un tremplin précieux, il a été remplacé par le cadre mécanique quantique plus avancé qui reflète la complexité et la nature en ondes des électrons.
