Voici pourquoi:
* Composé ionique: Mg (OH) ₂ est un composé ionique, ce qui signifie qu'il forme des ions lorsqu'il est dissous dans l'eau.
* Solubilité basse: La solubilité de Mg (OH) ₂ est assez faible. Cela signifie qu'une petite quantité de mg (OH) ₂ se dissociera en ses ions (mg²⁺ et oh⁻) lorsqu'il est ajouté à l'eau.
* équilibre: La dissolution de Mg (OH) ₂ est une réaction d'équilibre. Le processus de dissolution et le processus des ions recombinant en Mg (OH) solide ₂ se produisent simultanément. La faible solubilité signifie que l'équilibre se trouve fortement vers le côté solide Mg (OH) ₂.
Cependant, la solubilité de Mg (OH) ₂ peut être augmentée de:
* acides: Les acides réagissent avec les ions d'hydroxyde (OH⁻) pour former de l'eau, en déplaçant l'équilibre vers une dissolution supplémentaire de Mg (OH) ₂. C'est pourquoi l'hydroxyde de magnésium est utilisé comme antiacide.
* Température accrue: La solubilité augmente généralement avec la température. Bien que l'effet soit faible pour Mg (OH) ₂, une température légèrement plus élevée entraînera une concentration légèrement plus élevée d'ions dissous.
dans l'ensemble: Alors que Mg (OH) ₂ se dissout dans une certaine mesure dans l'eau, il est considéré comme pratiquement insoluble. Sa faible solubilité est due à la forte attraction entre les ions mg²⁺ et oh⁻, qui maintient la majeure partie du composé sous sa forme solide.
