Graham's Law of Effusion

La loi de Graham stipule que le taux d'épanchement d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. Mathématiquement:

Rate₁ / Rate₂ =√ (m₂ / m₁)

Où:

* Rate₁ et Rate₂ sont les taux d'épanchement des gaz 1 et 2, respectivement

* M₁ et m₂ sont les masses molaires des gaz 1 et 2, respectivement

Application de la loi

1. Identifiez les informations connues:

* Le gaz inconnu effuse trois fois plus lent que l'hélium. Cela signifie que le taux d'hélium (taux₁) est trois fois plus rapide que le taux du gaz inconnu (taux₂).

* La masse molaire d'hélium (M₁) est de 4,00 g / mol.

2. Configurez l'équation:

Rate₁ / Rate₂ =√ (m₂ / m₁)

3 =√ (m₂ / 4,00 g / mol)

3. Résoudre pour la masse molaire du gaz inconnu (M₂):

* Square des deux côtés de l'équation:9 =m₂ / 4,00 g / mol

* Multipliez les deux côtés par 4,00 g / mol:m₂ =36,0 g / mol

Par conséquent, la masse molaire du gaz est de 36,0 g / mol.