Les éléments du même groupe (colonne verticale) du tableau périodique partagent des configurations d'électrons similaires, en particulier dans leur coquille de valence , la coque électronique la plus externe. En effet, ils ont le même nombre d'électrons de valence, qui sont les électrons impliqués dans la liaison chimique.

Voici comment leurs configurations sont similaires:

* Même nombre d'électrons de valence: Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons dans leur niveau d'énergie le plus à l'extérieur. Par exemple, tous les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont 1 électron de valence, tandis que tous les éléments du groupe 17 (halogènes) ont 7 électrons de valence.

* Configuration d'électrons similaire dans le shell de valence: Bien que les coquilles d'électrons intérieures puissent différer, la coque la plus externe aura le même nombre d'électrons et un modèle similaire d'orbitales remplies. Par exemple, la configuration d'électrons de la coque de valence de tous les éléments du groupe 1 se termine par * ns¹ * (où n est le principal numéro quantique).

Exemple:

Regardons le groupe 1 (métaux alcalins):

* lithium (li): 1s² 2S¹

* sodium (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* potassium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Notez que le nombre d'électrons de valence est toujours 1 et que la configuration se termine toujours par * ns¹ *.

Importance:

Les similitudes dans la configuration des électrons dans un groupe expliquent pourquoi les éléments du même groupe présentent souvent des propriétés chimiques similaires. Leurs configurations d'électrons de valence similaires conduisent à une réactivité et un comportement de liaison similaires.

Remarque: Les similitudes dans la configuration d'électrons deviennent moins prononcées lorsque vous descendez un groupe, en raison du nombre croissant de coquilles intérieures. Cependant, le principe fondamental d'avoir le même nombre d'électrons de valence reste vrai.