Voici comment représenter la dissociation d'un sel formé à partir d'un cation trivalent et d'un anion bivalent en solution:

Représentation générale

* cation: M 3 + (où m représente le métal)

* anion: X ^{2 -} (où x représente le non-métal)

Équation de dissociation

L'équation générale pour la dissociation d'un tel sel est:

M ₂ X _{3 (s) → 2m ^{3 +} (aq) + 3x}

2 - (aq)

Explication

* m ₂ X ₃ (s): Cela représente le sel solide avant qu'il ne se dissout.

* →: Cela indique le processus de dissociation.

* 2m ^{3 +} (aq): Cela montre les deux cations trivalents (M

3 + ) qui sont libérés dans la solution, représentés par (aq) pour aqueux.

* 3x ^{2 -} (aq): Cela montre les trois anions bivalents (x

2 - ) qui sont libérés dans la solution.

Exemple

Prenons l'exemple de l'oxyde d'aluminium (al ₂ O 3 ):

Al ₂ O 3 (S) → 2AL

3 + (aq) + 3o

2 - (aq)

Remarques importantes:

* Les indices dans la formule chimique (par exemple, 2 et 3 en al _{2 O 3 ) Indiquez le rapport des cations aux anions dans le sel.}

* Les coefficients de l'équation équilibrée (par exemple, 2 et 3 dans l'équation de dissociation) représentent le nombre d'ions libérés par unité de formule du sel.

* Il s'agit d'une représentation simplifiée. Le processus de dissociation réel pourrait impliquer l'hydratation des ions par les molécules d'eau dans la solution.