* Les atomes sont incroyablement petits. Le noyau et les électrons sont si petits qu'ils sont essentiellement semblables à une échelle sur une échelle que nous pouvons représenter visuellement.
* Mécanique quantique. Le comportement des électrons est régi par la mécanique quantique. Les électrons n'ont pas d'orbite définie comme des planètes autour d'un soleil. Au lieu de cela, leur emplacement est décrit par des nuages de probabilité appelés orbitales.
* isotopes. Le S-34 est un isotope de soufre avec 16 protons et 18 neutrons. Le nombre de neutrons ne change pas la disposition fondamentale des électrons.
comment représenter le S-34:
1. Le modèle Bohr: Il s'agit d'un modèle simplifié qui montre des électrons dans des orbites spécifiques autour du noyau. Ce n'est pas précis mais utile pour la compréhension de base.
* Dessinez un cercle pour le noyau avec un "+" à l'intérieur pour représenter les protons.
* Écrivez le nombre de protons (16) à côté du noyau.
* Dessinez des cercles concentriques autour du noyau pour représenter les coquilles d'électrons.
* Placez le nombre correct d'électrons dans chaque coquille (2 dans le premier, 8 dans le second et 6 dans le troisième pour le soufre).
2. Le diagramme de points Lewis: Cela représente les électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe).
* Écrivez le symbole chimique "S" pour le soufre.
* Placer des points autour du symbole représentant les six électrons de valence (deux de chaque côté).
Remarques importantes:
* Ces représentations sont très simplifiées. Ils ne représentent pas avec précision la véritable nature de la structure atomique.
* Si vous souhaitez explorer des représentations plus complexes, vous devez vous plonger dans la chimie quantique et les diagrammes orbitaux atomiques.
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