1. Réactifs et produits
* réactifs: Saccharose (c₁₂h₂₂o₁₁) et oxygène (O₂)
* Produits: Dioxyde de carbone (Co₂) et eau (h₂o)
2. Équation déséquilibrée
C₁₂h₂₂o₁₁ + o₂ → co₂ + h₂o
3. Équilibrage par inspection
* carbone: Il y a 12 atomes de carbone à gauche et 1 à droite. Multipliez Co₂ par 12.
* hydrogène: Il y a 22 atomes d'hydrogène à gauche et 2 à droite. Multipliez H₂o par 11.
* oxygène: Maintenant, comptez les atomes d'oxygène des deux côtés. Il y en a 11 à gauche et 35 à droite. Ajouter un coefficient de 12 devant O₂ pour équilibrer l'oxygène.
4. Équation équilibrée
C₁₂h₂₂o₁₁ + 12 o₂ → 12 co₂ + 11 h₂o
Remarque importante: Cette équation représente la combustion complète du saccharose, qui se produit généralement à des températures élevées. Dans les systèmes biologiques, l'oxydation du saccharose se produit à travers une série d'étapes impliquant des enzymes.
