* Configuration électronique: Les non-métaux ont généralement une coquille extérieure presque pleine d'électrons. Ils sont plus stables lorsqu'ils ont une coque extérieure complète, qui peut être réalisée en gagnant des électrons.
* électronégativité: Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. L'électronagativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. Les non-métaux ont "faim d'électrons" et attirent facilement les électrons d'autres atomes.
Exemples de non-métaux qui gagnent des électrons en liaison:
* oxygène: Forme un ion d'oxyde (O²⁻) en gagnant deux électrons.
* chlore: Forme un ion chlorure (Cl⁻) en gagnant un électron.
* azote: Forme un ion nitrure (n³⁻) en gagnant trois électrons.
Remarque: Bien que certains non-métaux puissent également partager des électrons dans des liaisons covalentes, leur tendance à gagner des électrons est une caractéristique déterminante.
