1. électrons dans la coque la plus externe: Les atomes de cuivre ont des électrons dans leur coquille la plus externe, qui sont maintenus de manière lâche.
2. mer d'électrons: Lorsque les atomes de cuivre se réunissent pour former un solide, ces électrons les plus externes deviennent délocalisés. Cela signifie qu'ils ne sont pas liés à un atome particulier mais se déplacent plutôt librement dans toute la structure. Cela crée une "mer d'électrons".
3. Attraction: Les noyaux de cuivre chargés positivement sont désormais attirés par cette mer d'électrons chargée négativement. Cette attraction électrostatique est ce qui maintient les atomes de cuivre ensemble dans une liaison métallique forte.
Caractéristiques clés de la liaison métallique:
* fort: Les liaisons métalliques sont très fortes, c'est pourquoi les métaux sont généralement durs et ont des points de fusion élevés.
* Conductivité: Les électrons en mouvement libre permettent aux métaux de conduire très bien de l'électricité et de la chaleur.
* Malléabilité et ductilité: La capacité des métaux à être façonnée (malléabilité) ou attirée dans les fils (ductilité) provient de la flexibilité de la liaison métallique. Les électrons peuvent facilement régler leurs positions lorsque les atomes sont réarrangés.
En bref, la mer d'électrons dans un sou agit comme de la colle, tenant les atomes de cuivre ensemble dans une structure forte et stable.
