1. Dessinez la structure de Lewis:
* azote (n): 5 électrons de valence
* oxygène (o): 6 électrons de valence chacun
* hydrogène (h): 1 électron de valence chacun
La structure Lewis de Hno₂ est:
`` '
O
/ \
NON
\ |
H
`` '
2. Comptez les domaines électroniques:
* Les domaines d'électrons sont des zones où les électrons sont concentrés autour de l'atome central. Cela comprend:
* Obligations uniques
* Double liaisons
* Triple Bond
* Paires solitaires
L'atome d'azote a:
* Deux obligations uniques (N-O et N-H)
* Une double liaison (n =o)
* Pas de paires solitaires
Par conséquent, l'azote a un total de domaines d'électrons 3 .
3. Déterminer l'hybridation:
* 2 domaines électroniques: hybridation SP
* 3 domaines électroniques: hybridation SP²
* 4 domaines électroniques: Hybridation SP³
* 5 domaines électroniques: Hybridation SP³d
* 6 domaines électroniques: Hybridation SP³d²
Puisque l'atome d'azote a 3 domaines d'électrons , c'est sp² hybride .
Conclusion: L'atome d'azote dans HNO₂ est SP² hybride .
