Comprendre la formule
* a: L'atome central.
* x: Ligands identiques (atomes ou groupes liés à l'atome central).
* y: Différents ligands (atomes ou groupes liés à l'atome central).
* e: Paires d'électrons solitaires sur l'atome central.
Géométrie planaire carrée
* La géométrie plane carrée signifie que l'atome central est entouré de quatre atomes ou groupes disposés aux coins d'un carré.
* Les paires isolées occuperont deux des coins du carré.
Structures possibles
Puisque nous avons deux types différents de ligands (x et y) et deux paires solitaires (E), il y a deux structures possibles Pour cette molécule:
1. cis-ax3y2e2: Les deux ligands Y sont adjacents les uns aux autres.
2. trans-ax3y2e2: Les deux ligands Y sont opposés l'un à l'autre.
Représentation visuelle
Imaginez un carré avec l'atome central (A) au milieu:
* cis:
* Deux ligands Y seraient aux coins adjacents du carré.
* Deux x ligands seraient dans les deux autres coins adjacents.
* Les deux paires isolées seraient aux coins restants.
* trans:
* Deux ligands y seraient à des coins opposés du carré.
* Deux ligands x seraient dans les deux autres coins opposés.
* Les deux paires isolées seraient aux coins restants.
Remarque importante: La disposition réelle des ligands et des paires solitaires dépendra de la molécule spécifique et de ses caractéristiques de liaison. La géométrie planaire carrée n'est qu'une prédiction basée sur la formule et la théorie VSEPR.
