* la température: La constante d'équilibre (k) pour la réaction dépend de la température.

* la constante d'équilibre (k) pour la réaction: Cette valeur est nécessaire pour déterminer l'étendue de la réaction.

Voici comment nous pouvons aborder le problème:

1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

H₂ (g) + f₂ (g) ⇌ 2HF (g)

2. Configurez une table de glace:

| | H₂ | F₂ | 2hf |

| -------- | -------- | -------- | -------- |

| Initial | 1 mol | 1 mol | 0 mol |

| Changement | -x | -x | + 2x |

| Equil. | 1-x | 1-x | 2x |

3. Écrivez l'expression de la constante d'équilibre (k):

K =[hf] ² / ([h₂] * [f₂])

4. Remplacez les concentrations d'équilibre de la table de glace dans l'expression K:

K =(2x) ² / ((1-x) * (1-x))

5. Résoudre pour x:

* Utilisez la valeur donnée de K et résolvez l'équation quadratique pour x.

* Cette valeur de x représente le changement de concentration à l'équilibre.

6. Calculez la concentration d'équilibre de HF:

[Hf] =2x

Exemple:

Disons que la constante d'équilibre (k) est de 100 à la température donnée.

* Nous substituons K =100 dans l'équation de l'étape 4 et résolvrions x.

* Une fois que nous trouvons x, nous pouvons calculer [hf] =2x.

Rappelez-vous:

* Assurez-vous d'utiliser les unités correctes pour la concentration (généralement MOL / L ou M).

* Si on vous donne les pressions partielles des gaz au lieu de leurs concentrations, vous pouvez utiliser les pressions partielles directement dans l'expression k, mais assurez-vous d'utiliser les unités correctes (généralement ATM).