* états de matière: Toute la matière existe dans trois états principaux:solide, liquide et gaz. L'eau ne fait pas exception.
* transitions de phase: Les transitions entre ces états (fusion, congélation, bouillonnement, condensation, sublimation, dépôt) sont entraînées par des changements de température et de pression. Ces transitions sont également observées dans la plupart des substances.
* change d'énergie: Les transitions de phase impliquent des changements d'énergie. Par exemple, la fusion nécessite une entrée d'énergie (endothermique), tandis que la congélation libère de l'énergie (exothermique). Cela est également vrai pour la plupart des substances.
* Arrangement moléculaire: La disposition des molécules change entre les états. Dans les solides, les molécules sont étroitement emballées et ont des positions fixes. Dans les liquides, les molécules sont plus proches les unes des autres mais peuvent se déplacer plus librement. Dans les gaz, les molécules sont éloignées et se déplacent librement. Ce modèle est vrai pour de nombreuses substances.
Cependant, il existe certaines différences entre l'eau et d'autres substances:
* Expansion anormale: Contrairement à la plupart des substances, l'eau se dilate lorsqu'elle gèle, c'est pourquoi la glace flotte.
* Capacité de chaleur élevée: L'eau a une capacité thermique très élevée, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour changer sa température. Cela aide à réguler le climat de la Terre.
* forte liaison hydrogène: Les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau sont responsables de bon nombre de ses propriétés uniques, telles que son point d'ébullition élevé et sa tension de surface.
Dans l'ensemble, alors que l'eau partage les propriétés fondamentales des états de matière avec d'autres substances, ses caractéristiques uniques dues à la liaison hydrogène le font ressortir.
