Comprendre STP
* STP (température et pression standard): Défini comme 0 ° C (273,15 K) et 1 atm (101,325 kPa).
* Volume molaire à STP: À STP, une taupe de tout gaz idéal occupe 22,4 L.
Calculs
1. moles au volume (à STP):
* Formule: Volume (l) =moles × 22,4 l / mol
* Exemple: Si vous avez 2 moles d'oxygène (O₂), son volume à STP serait:2 moles × 22,4 l / mol =44,8 L
2. Volume aux moles (à STP):
* Formule: Moles =volume (l) / 22,4 l / mol
* Exemple: Si vous avez 11,2 L d'azote gazeux (N₂), le nombre de moles serait:11,2 l / 22,4 l / mol =0,5 moles
3. Mules à la masse:
* Formule: Masse (g) =moles × masse molaire (g / mol)
* Exemple: Pour trouver la masse de 0,5 moles de dioxyde de carbone (CO₂), vous avez besoin de sa masse molaire:
* Masse molaire de CO₂ =12,01 g / mol (C) + 2 × 16,00 g / mol (O) =44,01 g / mol
* Masse =0,5 mol × 44,01 g / mol =22,01 g
4. Masse à la taupe:
* Formule: Moles =masse (g) / masse molaire (g / mol)
* Exemple: Si vous avez 5,6 g d'azote (N₂), le nombre de moles serait:
* Masse molaire de n₂ =2 × 14,01 g / mol =28,02 g / mol
* Moles =5,6 g / 28,02 g / mol =0,2 moles
Remarques importantes:
* Ces calculs supposent un comportement de gaz idéal. Les gaz réels peuvent s'écarter légèrement de l'idéalité, en particulier à des pressions élevées ou à de faibles températures.
* Le volume molaire de 22,4 l / mol ne s'applique qu'à STP. À d'autres températures et pressions, le volume changera.
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