1. Réactions de synthèse: Ces réactions impliquent la combinaison de deux réactifs ou plus pour former un seul produit. Ils sont souvent représentés comme:
A + B → AB
* Exemple: La formation d'eau de l'hydrogène et de l'oxygène:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
2. Réactions de décomposition: Ce sont l'opposé des réactions de synthèse. Ils impliquent la ventilation d'un seul réactif en deux produits ou plus.
Ab → a + b
* Exemple: La décomposition du carbonate de calcium dans l'oxyde de calcium et le dioxyde de carbone:
Caco₃ → cao + co₂
3. Réactions de combustion: Ces réactions impliquent la réaction rapide entre une substance avec un oxydant, généralement de l'oxygène, pour produire la chaleur et la lumière.
* Exemple: La brûlure du bois en présence d'oxygène:
C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o + énergie
Ce ne sont que quelques exemples. Il existe de nombreux autres types de réactions chimiques, telles que le déplacement unique, le double déplacement et les réactions acides-base.
