* Propriétés colligatives: La dépression de point de congélation est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du * nombre * de particules de soluté dans une solution, et non de leur identité chimique.
* dissociation: Le sel de table (NaCl) est un composé ionique qui se dissocie en deux ions (Na + et Cl-) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Le sucre (saccharose), en revanche, est un composé moléculaire qui ne se dissocie pas.
* Concentration efficace: Par conséquent, 1 mole de sel de table produit 2 moles de particules dissous (ions), tandis que 1 mole de sucre ne produit que 1 mole de particules dissous.
* Dépression de point de congélation: Plus le nombre de particules dissous est grande, plus la dépression du point de congélation est grande.
en résumé:
* 1 mol de sel de table réduira le point de congélation de l'eau de plus de 1 mol de sucre car il produit deux fois le nombre de particules dissous.
