Le pH de l'iodure d'ammonium dépend de la concentration de la solution. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'iodure d'ammonium subit une hydrolyse, qui est la réaction chimique entre un sel et l'eau. Lors de l'hydrolyse, l'ion ammonium (NH4+) réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH), qui est une base faible. Cette réaction peut être représentée comme suit :

NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI

La constante d'équilibre de cette réaction est appelée constante d'hydrolyse (Kb). Plus la valeur Kb est élevée, plus la base est forte et plus le pH de la solution est élevé.

La valeur Kb de l'hydroxyde d'ammonium est de 1,8 × 10⁻⁵ à 25 °C. Cela signifie que l’hydroxyde d’ammonium est une base relativement faible et que le pH des solutions d’iodure d’ammonium sera légèrement acide.

Le pH d'une solution d'iodure d'ammonium 0,1 M peut être calculé à l'aide de l'expression Kb pour l'hydroxyde d'ammonium :

Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]

[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]

En supposant une dissociation complète de l'iodure d'ammonium, la concentration en ions ammonium ([NH4+]) est égale à la concentration en iodure d'ammonium (0,1 M).

[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]

[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]

[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)

[H3O+] =5,56 × 10⁻⁴M

pH =-log[H3O+]

pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)

pH ≈ 3,25

Par conséquent, le pH d’une solution d’iodure d’ammonium 0,1 M est d’environ 3,25, ce qui indique une solution légèrement acide.