1. Calculez la masse molaire de chaque élément :
- Argent (Ag) :Masse molaire =107,87 g/mol
- Azote (N) :Masse molaire =14,01 g/mol
- Oxygène (O) :Masse molaire =16,00 g/mol
2. Calculez les taupes de chaque élément :
- Moles d'Ag =63,50 g / 107,87 g/mol =0,588 moles
- Moles de N =8,25 g / 14,01 g/mol =0,589 moles
- Moles de O =28,25 g / 16,00 g/mol =1,766 moles
3. Déterminez les proportions relatives de chaque élément :
- Ag :0,588 moles / 1,766 moles =0,333
- N :0,589 moles / 1,766 moles =0,334
- O :1,766 moles / 1,766 moles =1
4. Simplifiez les proportions relatives pour obtenir des nombres entiers :
- Ag :0,333 ≈ 1
- N :0,334 ≈ 1
-O :1
5. La formule empirique du composé est AgNO.
6. Calculez la formule empirique de masse :
Masse de formule empirique (AgNO) =(1 x 107,87 g/mol) + (1 x 14,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =169,88 g/mol
La masse calculée selon la formule empirique est très proche de la masse molaire totale donnée de 169,91 g, ce qui suggère que la formule empirique est correcte.
