HCl + NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2
Le changement d'enthalpie pour cette réaction peut être calculé à l'aide de l'équation suivante :
ΔH =ΣnΔHf(produits) - ΣnΔHf(réactifs)
où ΔH est le changement d'enthalpie, n est le nombre de moles de chaque substance et ΔHf est l'enthalpie standard de formation de chaque substance.
Les enthalpies standards de formation pour les substances impliquées dans la réaction sont :
HCl : -167,2 kJ/mol
NaHCO3 : -950,8 kJ/mol
NaCl :-411,2 kJ/mol
H2O : -285,8 kJ/mol
CO2 : -393,5 kJ/mol
En substituant ces valeurs dans l'équation, nous obtenons :
ΔH =[1(-393,5 kJ/mol) + 1(-411,2 kJ/mol)] - [1(-167,2 kJ/mol) + 1(-950,8 kJ/mol)]
ΔH =-804,7 kJ/mol + 1 118 kJ/mol
ΔH =313,3 kJ/mol
Par conséquent, le changement d’enthalpie pour la réaction est de 313,3 kJ/mol. Cela signifie que la réaction est endothermique, c’est-à-dire qu’elle absorbe la chaleur de l’environnement.
