Quel est le changement de couleur avant et après la dissolution de l'ammoniac aqueux ajouté à un tube à essai contenant un précipité d'hydroxyde de cuivre II ?
Avant ajout d'ammoniaque, le précipité d'hydroxyde de cuivre II est de couleur bleu clair. Après ajout d'ammoniaque, le précipité se dissout et la solution prend une couleur bleu foncé. En effet, l’hydroxyde de cuivre II réagit avec l’ammoniac pour former un ion complexe appelé complexe cuivre(II)-tétraammine, qui a une couleur bleu foncé.
La réaction peut être représentée comme suit :
Cu(OH)2(s) + 4NH3(aq) → [Cu(NH3)4](2+)(aq) + 2OH-(aq)
Le complexe cuivre(II)-tétraammine est stable en solution et la solution reste donc d'une couleur bleu foncé.
