Dans le cas du magnésium et du calcium, le calcium a une énergie d'ionisation inférieure à celle du magnésium. Cela signifie qu’il est plus facile de retirer un électron du calcium que du magnésium.
Le magnésium possède 12 protons dans son noyau, tandis que le calcium en possède 20. L'augmentation du nombre de protons dans le calcium crée une force d'attraction plus forte entre le noyau et les électrons, ce qui rend plus difficile l'extraction d'un électron du calcium.
De plus, les électrons du magnésium sont disposés en trois couches électroniques, tandis que les électrons du calcium sont disposés en quatre couches électroniques. L’électron de la couche la plus externe du calcium est plus éloigné du noyau que l’électron de la couche la plus externe du magnésium. Cette distance accrue réduit la force d'attraction entre le noyau et l'électron le plus externe du calcium, ce qui facilite son élimination.
Par conséquent, en raison de l’augmentation de la charge nucléaire et de la distance accrue entre l’électron le plus externe et le noyau, il est plus facile de retirer un électron du calcium que du magnésium.
