Explication:

Dans la réaction entre le ferrocyanure de potassium et le KMnO4 en solution acide, l'ion permanganate (MnO4-) agit comme agent oxydant. Il subit une réduction, acceptant les électrons de l’ion ferrocyanure (Fe(CN)64-), qui est oxydé au cours du processus. L’équation chimique équilibrée de la réaction est :

2KMnO4 + 10Fe(CN)64- + 8H+ → 2Mn2+ + 10Fe(CN)63- + 5H2O

Dans cette réaction, l'ion permanganate (MnO4-) est réduit d'un état d'oxydation de +7 à un état d'oxydation de +2, tandis que l'ion ferrocyanure (Fe(CN)64-) est oxydé d'un état d'oxydation de +2 à un état d'oxydation de +3.