Les composés du lithium ne sont généralement pas instables, en fait, ils sont plutôt stables. Le lithium est le métal le plus léger et possède le plus petit rayon atomique, ce qui lui permet de former de fortes liaisons ioniques avec d'autres éléments. Il en résulte la formation de composés stables.

Il existe cependant quelques exceptions à cette règle. Par exemple, le nitrure de lithium (Li3N) est un composé très instable qui peut facilement se décomposer pour former du lithium et de l'azote gazeux. Cela est dû au fait que l’atome d’azote du Li3N est dans un état d’oxydation très élevé (+3), ce qui le rend instable.

Un autre exemple de composé de lithium instable est l'acétylure de lithium (LiC2H2). Ce composé est également très réactif et peut facilement se décomposer pour former du carbure de lithium (Li2C2) et de l'hydrogène gazeux. Cela est dû au fait que l’ion acétylure (C2H2^2-) est un agent réducteur très puissant, ce qui signifie qu’il a une forte tendance à donner des électrons.

En général, les composés du lithium sont assez stables, mais il existe quelques exceptions à cette règle. Ces exceptions sont généralement dues au fait que l'atome de lithium est dans un état d'oxydation élevé ou que le composé contient un agent réducteur puissant.