* Les atomes d'un même élément peuvent avoir un nombre de neutrons différent mais doivent toujours avoir le même nombre de protons.

* En effet, le nombre de protons détermine l'élément, tandis que le nombre de neutrons détermine l'isotope de l'élément.

Voici une explication plus détaillée :

* Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons dans le noyau d'un atome de cet élément.

* Le nombre de masse d'un élément est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome de cet élément.

* Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont des nombres de masse différents.

* Cela est dû au fait que les isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

Par exemple, le carbone possède trois isotopes naturels :le carbone-12, le carbone-13 et le carbone-14.

- Le carbone 12 possède 6 protons et 6 neutrons.

- Le carbone 13 possède 6 protons et 7 neutrons.

- Le carbone 14 possède 6 protons et 8 neutrons.

Les trois isotopes du carbone ont le même nombre de protons (6), mais ils ont des nombres de neutrons différents (6, 7 et 8, respectivement).