Un élément avec un état d’oxydation de -2 signifie que l’élément a gagné deux électrons. Les éléments qui présentent généralement un état d’oxydation de -2 comprennent :

Oxygène (O) :l'oxygène forme généralement un état d'oxydation -2 lorsqu'il se lie aux métaux ou à l'hydrogène. Par exemple, dans l’ion oxyde (O2-), l’oxygène a un état d’oxydation -2.

Soufre (S) :Le soufre peut présenter un état d'oxydation -2 dans divers composés, tels que les ions sulfure (S2-) et le sulfure d'hydrogène gazeux (H2S).

Sélénium (Se) :Le sélénium partage des similitudes avec le soufre et peut également adopter un état d'oxydation -2 dans des composés comme les ions séléniure (Se2-) et le séléniure d'hydrogène gazeux (H2Se).

Tellure (Te) :Le tellure, comme le sélénium, peut afficher un état d'oxydation -2 dans les ions tellurure (Te2-) et le tellurure d'hydrogène gazeux (H2Te).

Polonium (Po) :Le polonium, un élément radioactif, présente un état d'oxydation -2 dans les ions polonide (Po2-) et l'hydrogène polonide gazeux (H2Po).

Ces éléments ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration électronique stable et former des ions négatifs ou des liaisons covalentes avec d'autres éléments.