1. Réaction avec les métaux :Lorsque le chlore gazeux entre en contact avec certains métaux, comme le sodium, les atomes métalliques transfèrent leur électron le plus externe aux atomes de chlore. Cela entraîne la formation d'ions métalliques chargés positivement (par exemple, $Na^+$) et d'ions chlorure chargés négativement ($Cl^-$). Par exemple:
$$2Na + Cl_2 → 2NaCl$$
Dans cette réaction, chaque atome de chlore gagne un électron du sodium, devenant ainsi un ion chlorure.
2. Réaction avec l'hydrogène :Le chlore gazeux peut également réagir avec l'hydrogène gazeux ($H_2$) pour produire du chlorure d'hydrogène gazeux ($HCl$). Au cours de cette réaction, chaque atome de chlore gagne un électron d’un atome d’hydrogène, formant ainsi un ion chlorure. La réaction globale est la suivante :
$$H_2 + Cl_2 → 2HCl$$
3. Réaction avec d'autres agents réducteurs :Le chlore gazeux peut subir des réactions de réduction avec divers agents réducteurs, tels que les sulfites ($SO_3^{2-}$), les thiosulfates ($S_2O_3^{2-}$) ou les hydrures métalliques (par exemple, le borohydrure de sodium, $NaBH_4$). ), conduisant à la formation d’ions chlorure.
Dans ces réactions, les agents réducteurs cèdent des électrons aux atomes de chlore, ce qui leur permet de gagner un électron supplémentaire et de devenir des ions chlorure.
Globalement, la formation d’ions chlorure de charge 1 se produit lorsque les atomes de chlore acceptent un électron d’un autre atome ou molécule, réduisant ainsi leur état neutre à un état chargé négativement.
