L'azote a un point d'ébullition plus bas que l'oxygène en raison de ses forces intermoléculaires plus faibles. Les molécules d’azote ne sont pas polaires et n’ont entre elles que de faibles forces de Van der Waals. Les molécules d’oxygène, quant à elles, sont polaires et ont des liaisons hydrogène plus fortes entre elles. Les liaisons hydrogène plus fortes dans l’oxygène nécessitent plus d’énergie pour se rompre, c’est pourquoi l’oxygène a un point d’ébullition plus élevé.

Le nombre de liaisons covalentes dans une molécule n’affecte pas directement son point d’ébullition. Le point d’ébullition est déterminé par la force des forces intermoléculaires entre les molécules et non par la force des liaisons covalentes au sein des molécules.