Le potassium (K) appartient au groupe 1 du tableau périodique et a tendance à perdre un électron de valence pour obtenir une configuration électronique stable. Cela entraîne la formation d’un ion potassium chargé positivement (K+).
Le soufre (S) appartient au groupe 16 du tableau périodique et a tendance à gagner deux électrons de valence pour obtenir une configuration électronique stable. Cela entraîne la formation d’un ion sulfure chargé négativement (S2-).
Pour former un composé neutre, les charges positives et négatives des ions doivent s’équilibrer. Dans ce cas, un ion potassium (K+) avec une charge +1 se combinera avec un ion sulfure (S2-) avec une charge -2.
Par conséquent, la formule du composé ionique qui devrait se former entre le potassium et le soufre est K2S, représentant une molécule contenant deux ions potassium et un ion sulfure, ce qui donne un composé neutre.
