1. Électrons de Valence :
- L'aluminium (Al) appartient au groupe 13 (ou IIIA) du tableau périodique et possède un numéro atomique de 13.
- Le chlore (Cl) appartient au groupe 17 (ou VIIA) du tableau périodique et possède un numéro atomique de 17.
- L'aluminium a trois électrons de valence dans son niveau d'énergie le plus externe (3 électrons de valence), tandis que le chlore a sept électrons de valence (7 électrons de valence).
2. Liaison ionique :
- La liaison ionique se produit lorsqu'un ou plusieurs électrons sont transférés d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions).
- Dans le cas d'AlCl3, l'aluminium (Al) perd ses trois électrons de valence au profit du chlore (Cl), entraînant la formation d'ions aluminium chargés positivement (Al3+) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-).
3. Détermination de la formule :
- Pour déterminer la formule correcte, nous devons équilibrer les charges des ions. Puisque l’aluminium perd trois électrons et que chaque chlore gagne un électron, nous avons besoin de trois ions chlorure (3Cl-) pour équilibrer la charge d’un ion aluminium (Al3+).
- Par conséquent, la formule devient AlCl3, où l'indice « 3 » indique qu'il y a trois atomes de chlore pour chaque atome d'aluminium dans le composé.
Il est important de noter que la formule AlCl3 représente le rapport de nombres entiers d'ions le plus simple qui satisfait aux exigences de valence et d'équilibre des charges. C'est pourquoi la formule AlCl3 est correcte, plutôt que d'autres formules possibles comme AlCl2 ou Al2Cl6, qui n'équilibreraient pas correctement les charges.
