1. Recherchez les coefficients dans l'équation chimique équilibrée. Les coefficients d'une équation chimique équilibrée vous indiquent les quantités relatives de réactifs et de produits impliqués dans la réaction. Par exemple, dans l'équation :
```
2H2 + O2 -> 2H2O
```
Les coefficients nous indiquent que 2 molécules d'hydrogène (H2) et 1 molécule d'oxygène (O2) réagissent pour former 2 molécules d'eau (H2O).
2. Recherchez les flèches dans l'équation chimique. Les flèches dans une équation chimique vous indiquent la direction de la réaction. Les réactifs sont du côté gauche de la flèche et les produits sont du côté droit de la flèche. Dans l'équation :
```
2H2 + O2 -> 2H2O
```
La flèche nous indique que la réaction se déroule de gauche à droite, ce qui signifie que l'hydrogène et l'oxygène réagissent pour former de l'eau.
3. Recherchez les changements dans les espèces chimiques. Au fur et à mesure qu’une réaction chimique progresse, les espèces chimiques impliquées dans la réaction changeront. Les réactifs seront consommés et les produits seront formés. Dans l'équation :
```
2H2 + O2 -> 2H2O
```
Les molécules d’hydrogène et d’oxygène disparaîtront au fur et à mesure qu’elles réagiront pour former des molécules d’eau.