Pour calculer les grammes d'éthylène nécessaires pour réagir avec 0,132 mole d'eau (H2O), nous devons connaître l'équation chimique équilibrée de la réaction entre l'éthylène (C2H4) et l'eau.

L'équation équilibrée est :

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

A partir de cette équation, nous pouvons voir que 1 mole d’éthylène réagit avec 1 mole d’eau.

Par conséquent, les moles d’éthylène nécessaires sont égales aux moles d’eau :

Moles d'éthylène =Moles d'eau =0,132 mol

Maintenant, nous pouvons convertir des moles d’éthylène en grammes en utilisant sa masse molaire :

Masse molaire de l'éthylène (C2H4) =2(12,01 g/mol) + 4(1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Grammes d'éthylène =Moles d'éthylène × Masse molaire d'éthylène

Grammes d'éthylène =0,132 mol × 28,05 g/mol

Grammes d'éthylène =3,70 grammes (environ)

Il faut donc 3,70 grammes d’éthylène pour réagir avec 0,132 mole d’eau.