Pour calculer le volume occupé par 2,4 moles de chlore gazeux, on peut utiliser l’équation des gaz parfaits :

```

PV =nRT

```

où:

* P est la pression (en atmosphères)

* V est le volume (en litres)

* n est le nombre de taupes

* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L * atm/mol * K)

* T est la température (en Kelvin)

En supposant une température et une pression standard (STP), qui sont de 0°C (273,15 K) et 1 atm, nous pouvons calculer le volume occupé par 2,4 moles de chlore gazeux :

```

V =nRT/P

=2,4 moles * 0,08206 L * atm/mol * K * 273,15 K / 1 atm

=55,12 L

```

Par conséquent, 2,4 moles de chlore gazeux occupent un volume d’environ 55,12 litres à STP.