Prêt d'électrons de paires ou électrons non liants sont des électrons de valence qui ne sont pas impliqués dans la liaison covalente. Ils se trouvent par paires et sont généralement situés dans la coque la plus externe d'un atome.

Des exemples de molécules ou d'ions avec des électrons isolés comprennent :

- Eau (H2O) :chaque atome d'oxygène possède deux doublets libres d'électrons

- Ammoniac (NH3) :l'atome d'azote possède un doublet libre d'électrons

- Dioxyde de carbone (CO2) :chaque atome d'oxygène possède deux doublets libres d'électrons

Les paires isolées d'électrons peuvent jouer un rôle important dans les propriétés et la réactivité des molécules. Par exemple, ils peuvent être impliqués dans la liaison hydrogène, qui est un type d’interaction non covalente entre un atome d’hydrogène et un atome électronégatif (comme l’azote, l’oxygène ou le fluor). Les paires isolées d'électrons peuvent également rendre les molécules plus réactives en fournissant un site pour une attaque nucléophile.