L’eau est une molécule polaire, c’est-à-dire qu’elle a une extrémité positive et une extrémité négative. Les molécules polaires sont des molécules qui ont une répartition inégale des électrons et, par conséquent, elles ont une extrémité positive et une extrémité négative. Les molécules non polaires sont des molécules qui ont une répartition uniforme des électrons et, par conséquent, elles n’ont ni extrémité positive ni extrémité négative.

Les molécules d'eau interagissent avec d'autres molécules par liaison hydrogène. La liaison hydrogène est un type de force intermoléculaire qui se produit entre un atome d’hydrogène et un atome de fluor, d’oxygène ou d’azote. La liaison hydrogène est une force intermoléculaire puissante et elle est responsable de nombreuses propriétés de l’eau, telles que sa tension superficielle élevée et son point d’ébullition élevé.

Les molécules polaires interagissent avec l'eau par liaison hydrogène. Les molécules non polaires n'interagissent pas avec l'eau par liaison hydrogène. Les molécules non polaires peuvent être dissoutes dans l’eau, mais elles n’interagissent pas avec les molécules d’eau aussi fortement que les molécules polaires.