pH =-log[H+]
Des valeurs de pH plus faibles indiquent des concentrations plus élevées d’ions hydrogène, tandis que des valeurs de pH plus élevées indiquent des concentrations plus faibles d’ions hydrogène.
Dans le cas des substances acides, elles contiennent plus d’ions hydrogène que les substances basiques. Lorsqu’un acide est dissous dans l’eau, il subit une ionisation, libérant des ions H+. Cette augmentation du nombre d’ions H+ dans la solution entraîne une baisse du pH.
Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique (HCl) est dissous dans l’eau, il se dissocie en ions H+ et Cl- :
HCl → H+ + Cl-
Plus la concentration de HCl est élevée, plus les ions H+ sont libérés, ce qui entraîne une valeur de pH plus faible.
D’autre part, les substances basiques, également appelées alcalis, ont une concentration plus élevée d’ions hydroxyde (OH-) que d’ions hydrogène. Lorsqu'une base est dissoute dans l'eau, elle subit également une ionisation, libérant des ions OH-. Une concentration plus élevée d’ions OH- entraîne une concentration plus faible d’ions H+, ce qui entraîne une valeur de pH plus élevée.
Par exemple, lorsque l’hydroxyde de sodium (NaOH) est dissous dans l’eau, il se dissocie en ions Na+ et OH- :
NaOH → Na+ + OH-
Plus la concentration de NaOH est élevée, plus d’ions OH- sont libérés, ce qui entraîne une valeur de pH plus élevée.
En résumé, les substances acides ont un pH inférieur à celui des substances basiques en raison de la concentration plus élevée d’ions hydrogène présents dans les solutions acides.
