La variation d'enthalpie d'une réaction chimique est la quantité de chaleur absorbée ou libérée par la réaction à pression constante. Si le changement d’enthalpie d’une réaction est positif, alors la réaction est endothermique et la chaleur est absorbée de l’environnement. Si le changement d’enthalpie d’une réaction est négatif, alors la réaction est exothermique et de la chaleur est libérée dans l’environnement.
Le changement d'entropie d'une réaction chimique est le changement du degré de désordre du système au cours de la réaction. Si le changement d’entropie d’une réaction est positif, alors la réaction est spontanée et se produira sans avoir besoin d’une source d’énergie externe. Si le changement d’entropie d’une réaction est négatif, alors la réaction n’est pas spontanée et ne se produira pas sans avoir besoin d’une source d’énergie externe.
Le changement d'énergie libre de Gibbs d'une réaction chimique est l'énergie disponible pour effectuer le travail pendant la réaction. Si le changement d'énergie libre de Gibbs d'une réaction est négatif, alors la réaction est spontanée et se produira sans avoir besoin d'une source d'énergie externe. Si le changement d'énergie libre de Gibbs d'une réaction est positif, alors la réaction n'est pas spontanée et ne se produira pas sans la nécessité d'une source d'énergie externe.
En résumé, les réactions chimiques impliquent toujours un changement d’énergie car elles impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques. La quantité d'énergie absorbée ou libérée lors d'une réaction chimique dépend de la force des liaisons chimiques rompues et formées. Le changement d'enthalpie, le changement d'entropie et le changement d'énergie libre de Gibbs d'une réaction chimique sont tous des facteurs importants qui déterminent si la réaction sera spontanée ou non.
