Dans une molécule de méthane (CH4), l’atome de carbone subit une hybridation sp3. Au cours de l’hybridation sp3, une orbitale 2s et trois orbitales 2p de l’atome de carbone se combinent pour former quatre orbitales hybrides sp3 équivalentes.

Ces quatre orbitales hybrides sp3 sont disposées de manière tétraédrique autour de l’atome de carbone, avec des angles de liaison d’environ 109,5 degrés entre elles. Chaque orbitale hybride sp3 de carbone forme une liaison covalente avec l’orbitale 1s d’un atome d’hydrogène, ce qui donne quatre liaisons C-H de longueur et de force égales. Par conséquent, l’hybridation de l’atome de carbone dans le méthane est sp3.