Les éléments avec un faible nombre d’électrons de valence sont plus susceptibles de former des cations, tandis que les éléments avec un nombre élevé d’électrons de valence sont plus susceptibles de former des anions. En effet, les cations se forment en perdant des électrons, tandis que les anions se forment en gagnant des électrons. Les éléments avec un faible nombre d’électrons de valence ont une forte tendance à perdre des électrons, tandis que les éléments avec un nombre élevé d’électrons de valence ont une forte tendance à en gagner.

Par exemple, le sodium possède un électron de valence et est donc susceptible de former un cation. Le chlore possède sept électrons de valence et est donc susceptible de former un anion.

Voici quelques règles générales sur la relation entre le nombre d’électrons de valence et le type d’ion formé :

* Les éléments avec 1, 2 ou 3 électrons de valence sont susceptibles de former des cations.

* Les éléments avec 4, 5 ou 6 électrons de valence sont susceptibles de former des anions.

* Les éléments avec 7 électrons de valence sont susceptibles d'être inertes (c'est-à-dire qu'ils ne forment pas d'ions).

Bien entendu, il existe quelques exceptions à ces règles. Par exemple, le béryllium possède deux électrons de valence et forme un cation, tandis que l’aluminium possède trois électrons de valence et forme un anion. Cependant, les règles générales constituent un bon point de départ pour prédire le type d’ion qu’un élément est susceptible de former.