La tendance des rayons atomiques au sein d’une période (ligne) du tableau périodique diminue généralement de gauche à droite. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente de gauche à droite, ce qui entraîne une attraction plus forte entre le noyau chargé positivement et les électrons chargés négativement. Cette charge nucléaire accrue rapproche les électrons du noyau, entraînant une diminution du rayon atomique.

Dans le cas du fluor, de l’oxygène et du chlore, les trois éléments appartiennent à la même période (période 2). Le fluor est à l’extrême gauche, suivi de l’oxygène, puis du chlore. Par conséquent, le fluor a le plus petit rayon atomique par rapport à l’oxygène et au chlore en raison de son numéro atomique le plus bas et de la charge nucléaire la plus forte.

Voici un résumé des rayons atomiques du fluor, de l'oxygène et du chlore :

- Fluor (F) :72 picomètres (pm)

- Oxygène (O) :73h

- Chlore (Cl) :99 pm

Comme vous pouvez le constater, le fluor possède le plus petit rayon atomique parmi les trois éléments, ce qui correspond à la tendance à la diminution des rayons atomiques au cours d’une période.